Смесь цинка и алюминия массой 42,20 г растворили в соляной кислоте. в результате образовалось 29,12 л водорода (н. определите массовые доли металлов в смеси. нужно

дано:

m  (zn+al) =  42,20 гv (h2) =  29,12 лм  (zn) = 65 г/мольм  (al) = 27 г/моль

найти:

решение:   zn + 2hcl = zncl2  + h2        

(1)2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2

(2)обозначим количество цинка в сплаве –  х  моль, а количество алюминия –  у  моль. тогда масса цинка будет равна 65х  (m =  n  ·  m), а масса алюминия 27у. по условию масса смеси равна  42,2 г, следовательно:   65х  + 27у  = 42,2.  по уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х  (v  =  n  ·  vm). по уравнению (2) соотношение  n(al)  :   n(h2) равно 2  :   3, тогда объем водорода равен 1,5  ·  22,4х  =  33,6y.по условию объем выделившегося водорода равен 17,92  л, поэтому: 22,4х  + 33,6у  = 29,12.получили систему уравнений с двумя неизвестными: 65х  + 27у  = 42,2022,4х  + 33,6у  = 29,12.решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение  у,  равное 0,6  моль; масса алюминия составляет: m  (al) =  n  (al) ·  m  (al) = 0,6 · 27 = 16,2  (г).тогда масса цинка равна: m  (zn) =  m  (смеси) –  m  (al) = 42,2 – 16,2 = 26,0  (г).