Смесь цинка и алюминия массой 42,20 г растворили в соляной кислоте. в результате образовалось 29,12 л водорода (н. определите массовые доли металлов в смеси. нужно

222

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lenaaaa111

Химия

4,7(70 оценок)

дано:

m (zn+al) = 42,20 гv (h2) = 29,12 лм (zn) = 65 г/мольм (al) = 27 г/моль

найти:

ω (zn)ω (al)

решение: zn + 2hcl = zncl2 + h2

(1)2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

(2)обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · m), а масса алюминия 27у. по условию масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. по уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (v = n · vm). по уравнению (2) соотношение n(al) : n(h2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.по условию объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому: 22,4х + 33,6у = 29,12.получили систему уравнений с двумя неизвестными: 65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет: m (al) = n (al) · m (al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).тогда масса цинка равна: m (zn) = m (смеси) – m (al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).

рассчитаем массовые доли металлов в смеси: w=m(zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6w=m(al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (zn) = 61,6 %, ω( al) = 38,4 %.

vika110910

Химия

4,8(84 оценок)

Решение: уравнение реакции: 2hgo = 2hg + o₂ составим пропорцию: 2 моль hgo = 1 моль o₂ 0,8 моль hgo = x моль o₂ находим x: x = 0.8моль/2 = 0,4 моль рассчитаем объем кислорода: v = vm*n = 22,4л/моль*0,4моль = 8,96литров ответ:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.