К85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. определите массу выпавшего осадка

255

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

XxXxXxXxXxX518

Химия

4,4(34 оценок)

M(agno3) = 85 г*0,02 = 1,7 г m(agno3) = 170 г/моль n(agno3) = 1.7 г/ 170 г/моль = 0,01 моль m(agcl) = 143.5 г/моль agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 из уравнения реакции следует, что n(agno3) = n(agcl) = 0.01 моль m(agcl) = 0,01 моль*143,5 г/моль = 1,435 г ответ: 1,435 г

Any0070

Химия

4,8(80 оценок)

Объяснение:

Войти

Поиск по вопросам, ответам и авторам

При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования С2Н5ОН. спс

Химия

12 февр 2019

1,7 K

А.

Люблю простые слова для вещей, toki pona.

Используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (ΔHх.р) равен сумме энтальпий образования ΔHобр продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q

Определим Q = q/n, уточнив количество моль этилового спирта (n), (q) теплоты выделилось по условию:

n(C2H5OH) = m/M = 23/46 = 0,5 моль,

Q = q/n = 622,6/0,5 = 1245,2 кДж/моль

Итого:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1245,2 кДж

Hх. р. = - Q энтальпия хим. реакции

Для простого вещества (О2) стандартная энтальпия = 0

Нх. р. = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - 1*Hобр(C2H5OH)

Hобр(C2H5OH) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - (- Q) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) + Q

Табличные значения теплоты образования CO2 и H2O: -393,5 кДж/моль и -241,8 кДж/моль.

Hобр(C2H5OH) = 2*(-393,5 кДж/моль) + 3*(-241,8 кДж/моль) + 1245,2 кДж/моль = -267,2 кДж/моль

ответ: стандартная энтальпия образования этилового спирта = -267,2 кДж/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.