amhadovmalik

02.08.2021 20:35

Химия

Есть ответ 👍

При смешивании 50% и 10% растворов одного и того же вещества получили 15% раствор.во сколько раз взяли больше по массе 10% раствора чем 50%? ответ запишите в виде целого числа.

162

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Катя46811909

Химия

4,6(4 оценок)

пусть для смешивания взяли х г 50%-ного раствора и у г 10-ного% раствора, тогда, вспомнив формулу для нахождения массовой доли вещества в растворе: w = m(вещества)/m(раствора), составим вот такое уравнение:

0.15 = (0.5 х + 0.1 у)/ (х+у)

решаем:

0.5x+0.1y=0.15x+0.15y

0.35x=0.05y

y/x=0.35/0.05

y/x=7

то есть 10%-ного раствора нужно взять в 7 раз больше

лилька123

Химия

4,8(63 оценок)

8)hg + 2h2so4(конц.) = hgso4 + so2↑ + h2o

s6+ + 2e− = s4+ 2| |1 восстановление пр. окисления

|2|

hg − 2e− = hg2+ 2| |1 окисление пр. восстановления

1)2h2so4(конц.) + cu = cuso4 + so2↑ + 2h2o

so42− + 4h+ + 2e− = so2 + 2h2o 2| |1 восстановление пр. окисления

|2|

cu − 2e− = cu2+ 2| |1 окисление пр. восстановления

2)2naoh + h2so4(разб.) = na2so4 + 2h2o

2na+ + 2oh− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + 2h2o

2oh− + 2h+ = 2h2o

3)ca(oh)2 + h2so4(конц.) = caso4↓ + 2h2o

6)2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2↑

2h+ + 2e− = h2 |3|

al − 3e− = al3+ |2|

7)2al + 6h2so4(конц.) = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

so42− + 4h+ + 2e− = so2 + 2h2o |3|

al − 3e− = al3+ |2|

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.