1. при взаимодействии к с 200 мл 20% р-ра угольной кислоты ( h2 co3) p= 1, 08 г/мл выделился водород. найдите объем выделившегося газа, если выход продукта составляет 90% от т.в.в. 2. закончить уравнение, расставить коэффициенты методом : cu+ hno3 конц.

184

318

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Daria990

Химия

4,5(70 оценок)

1. 2k + h2co3 = k2co3 + h2 m(раствораh2co3) = ρ*v = 1.08*200 = 216 г m(h2co3) = m(раствораh2co3)*ω = 216*0.2 = 43.2 г n(h2co3) = m/m = 43.2/62 = 0.7 моль n(h2) = 0.7*1/1 = 0.7 моль v(h2)теор = n*vm = 0.7*22.7 = 15.68 л v(h2)практ = v(h2)теор *η = 15,68*0,9 = 14,11 л 2. cu⁰ + 4hn⁺⁵o3(конц) = сu⁺²(no3)2 + 2n⁺⁴o2 + 2h2o cu⁰ - 2e =сu⁺² 1 проц окисления, восстановитель n⁺⁵ + 1e =n⁺⁴ 2 проц. восстановления, окислитель

angelinaann

Химия

4,4(21 оценок)

1) находим массу 1 моля магния хлорида:

м(mgcl₂) = 24 + 2*35,5 = 95 г/моль

2) понятие 1,5м раствор означает, что в 1 л (1000 мл раствора содержится 1,5 моля магния хлорида или 1,5 * 95 = 142,5 г

3) возьмем 1000 мл данного раствора. найдем его массу по формуле:

m = ρ * v = 1,22 * 1000 = 1220 г

4) массовая доля растворенного вещества показывает, сколько граммов данного вещества находится в 100 г раствора. составляем пропорцию:

1220 г раствора содержит 142,5 г mgcl₂

100 г х г mgcl₂

х = 142,5*100/1220 = 11,68 г

ответ: 11,68%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.