Регистрация Спросить otvet5GPT
Lololo567
07.02.2023 18:43
Химия
Есть ответ 👍

Которая соль и в каком количестве создается в результате взаимодействия молярных объемов аммиака из сероводородом

213
242
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Face22821
Face22821
4,5(41 оценок)
  сероводород и аммиак образуются в результате анаэробного, то есть без присутствия кислорода, разложения органических веществ и в первую очередь, белков. присутствие в воде сероводорода даже в незначительных количествах губительно для рыб и категорически недопустимо в рыбоводных водоемах. определить его наличие можно по запаху тухлых яиц. появление сероводорода в придонных слоях водоема служит признаком острого дефицита кислорода и развития заморных явлений. при появлении характерного запаха нужно немедленно сбросить нижний, наиболее загрязненный слой воды, добавить свежей воды, включить аэраторы, если они имеются в наличии. содержание сероводорода зависит от рн. чем он ниже, то есть чем кислее среда, тем его больше. при рн не более 8 он практически отсутствует.             концентрация свободного аммиака в воде также связана с рн. однако в отличии от сероводорода доля его увеличивается с ростом водородного показателя. естественным источником аммиака в воде служат прижизненные выделения рыб и других водных обитателей. токсичность аммиака для рыб в значительной мере зависит также от концентрации кислорода, температуры и жесткости воды. допустимое содержание свободного аммиака в воде рыбоводных прудов составляет 0,1 грамм на 1 кубометр.
grasstv
grasstv
4,5(18 оценок)

дано:

m(koh)=11,2г.

ω%(выхода соли)=70%

m(k₂so₄

решение:

1. определим молярную массу гидроксида калия и его   количество вещества в 11,2г.:

m(koh)=39+16+1=56г./моль

n(koh)=m(koh)÷m(koh)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

2. запишем уравнение реакции:

2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. анализируем условие :   по условию 0,2моль гидроксида калия значит,   образуется 0,1моль сульфата калия.

n(k₂so₄)=0,1моль

5. определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

m(k₂so₄)=39x2+32+16x4=174г./моль

m₁(k₂so₄)=n(k₂so₄)хm(k₂so₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

это теоретический выход сульфата калия.

6. определим практический выход сульфата калия:

m₂(k₂so₄)=   ω%(выхода k₂so₄ х m(k₂so₄)=70%х17,4г.÷100%=

12,18г.

7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS