1)какая масса сульфата бария образуется при сливании раствора серной кислоты с 200 г 17.1%-го раствора гидроксида бария 2)какой объем водорода(норм.усл) потребуется для получения марганца mn из 78 г оксида марганца(iv),содержащего 9% примесей (подробно,желательно с объяснением)

1.    

    h2so4 + ba(oh)2 => baso4 + 2h2o

                                                                          mраствора * w           200г * 17,1%

-   масса раст.вещ-ва   mр.в.(ba(oh)2 === 34,2г

                                                                                    100%                           100%

                                                                m           34,2г

ню основания   n(ba(oh)2) = =   = 0,2 моль

                                                                m               171г/моль

по реакции n ba(oh)2 = n(bаso4) = 0,2 моль

находим масу соли m=n*m = 0,2 моль * 233г/моль= 46,6 г

2.     mno2 + 2h2 => mn + 2h2o 

находим массу чистого оксида марганца   примеси-9%, значит чистый-91%

m ( mno2) = 78г * 0,91= 70,98г

                    m                 70,98г

n(mno2) ==         =   0,82 моль

                    m                   87г/моль

по реакции   водорода надо в два раза больше,чем оксида. значит n(h2) = 1,64моль

находим v(h2) = n*vm = 1,64 моль * 22,4 л/моль = 36,74 л

ответ:Из за гормональных сбоев и всплеска гормонов

Объяснение:

часто слышал такой ответ