Определите концентрацию водородный ионах в 0,5м, 0,25м, 0,01м растворах плавиковой кислоты.

Вот формулы. рн = ½ (pka + pca) pka = - lg ka, ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты. pca = - lg cа, са - молярная концентрация кислоты концентрация водородных ионов [h⁺] = 10^(-ph) бери значение ka в раздаточном материале. и молярные и нормальные концентрации показывают количество молей (эквивалентов) вещества в 1 литре раствора. так, 1 м раствор н2so4 это значит, что в каждом литре (независимо от объема) содержится 1 моль кислоты. 1 м раствор серной кислоты - то же самое, что 2 n (или по- 2н) раствор, т. е в 1 л раствора содержится 2 эквивалента кислоты (1 моль кислоты - это 2 эквивалента) . не путай молярность (обозначается прописной буквой м) раствора с моляльностью (обозначается строчной буквой m). моляльность - это количество молей растворенного вещества, растворенное в 1 кг растворителя.

Розробив метод визначення молекулярної маси, завдяки чому, використавши експериментальні дані інших дослідників, уперше правильно вирахував атомні маси кисню, вуглецю, азоту, хлору та ін. елементів. Встановив точний кількісний склад багатьох речовин — води, кисню, аміаку та багатьох оксидів.