Прошу получены два золя иодида серебра из растворов agn03 и кi с молярными концентрациями по 0,05 моль/л каждый. один золь получен приливанием раствора agn03 объемом 16 мл к раствору ki объем м 20 мл, другой - раствора ki объемом 16 мл к раствору agno3; объемом 20 мл. будут ли наблюдаться какие-либо явления при смешивании этих золей? ответ мотивируйте. напишите форму¬лы мицелл золей.

144

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hotyenka

Химия

4,8(30 оценок)

Золь первый: v(agn03)=0.016л n(agn03)=0.016л*0,05моль/л=0,0008моль v(ki)=0.02л n(ki)=0.02л*0.05моль/л=0,001моль больше ki на 0,0002моль золь второй: v(agn03)=0.02л n(agn03)=0.02л*0,05моль/л=0,001моль v(ki)=0.016л n(ki)=0.016л*0.05моль/л=0,0008моль в избытке нитрат серебра, его больше на 0,0002моль agno3 + ki ––> agi + kno3то есть при смешивании избыток нитрата серебра из одного раствора и избыток калия иодида из другого дадут еще осадок agi и все, ничего не будет, реакция пройдет нацело, ничего в избытке не будет. формулы мицелл только для исходных растворов возможны:

{[agi]m · ni– · (n-x)k+}x– · x k+ (изб ki)

{[agi]m · nag+ · (n-x)no3–}x+ · x no3– (изб agno3)

daniilf02mail

Химия

4,8(65 оценок)

Вспоминаем формулу для определения массовой доли: w= масса соли / масса соли + воды *100% масса соли + масса воды = масса раствора 1) примем плотность раствора за 1 г/мл, найдем массу раствора: m = 120 г 2) примем массу соли за х и подставим в уравнение выше: 0.15 = x /120 x = 18 г - это нашли массу соли масса воды = масса раствора - масса соли= 120-18=102 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.