Записать уравнение реакции взаимодействия хлорида железа с водородом калия.

1)к раствору фосфорной кислоты прилили раствор гидроксида натрия массой 80г. вычислите массу образовавшейся соли.

решение.

h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

находим количество вещества гидроксида натрия

n(naoh) = m/m = 80г/40г/моль = 2 моль

по уравнению реакции n(na3po4) : n(naoh) = 1 : 3, значит n(na3po4) = 1x2/3 = 0.66 моль

находим массу соли

m(na3po4) = n x m = 0,66 моль х 164г/моль = 108,24г

2)раствор серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 20% добавили к цинку. определите какое количество вещества цинка потребовалочсь для реакции и сколько литров водорода выделилось при этом.

zn + h2so4 = znso4 + h2

m(h2so4) = w x m(раствора)/100% = 20 х 200г/100 = 40г

находим количество вещества кислоты:

n(h2so4) = m/m = 40г/98г/моль = 0,408 моль

по уравнению реакции n(zn) = n(h2so4) = 0,408 моль

по уравнению: n(h2) = n(h2so4) = 0,408моль

находим объем водорода

v(h2) = n x vm = 0,408моль х 22,4л/моль = 9,14л