Вычислите объем (н.у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении 5,2г цинка в 200г 49%-ного раствора серной кислоты. мы подобные не решали, можно с объяснениями, .

264

491

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nikaz1

Химия

4,6(12 оценок)

Дано: m(zn) = 5.2 г m(p-pa h2so4) = 200 г ω(н2so4) = 49%=0.49 найти: v(h2) - ? m(h2) - ? решение. m(zn) = 65 г/моль ∨(zn) = 5.2 г/65 г/моль = 0,08 моль m(h2so4) = 200 г*0,49 = 98 г m(h2so4) = 98 г/моль ∨((h2so4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль м(н2) = 2 г/моль vm = 22,4 л/моль zn + h2so4 = znso4 + h2↑ из уравнения реакции вытекает, что ∨(zn) = ∨(h2so4) = ∨(h2) исходя из условия , серная кислота взята в избытке, поэтому расчеты проводим по цинку: ∨(zn) = ∨(h2) = 0.08 моль v(h2) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л m(h2) = 2 г/моль*0,08 моль = 0,16 г ответ: объем водорода 1,792 л, масса водорода 0,16 г.

plekhanov04

Химия

4,4(40 оценок)

Решение: для начала запишем уравнение реакции: найдем количество вещества цинка: моль. а теперь количество вещества кислоты. однако есть одно но! нам дан раствор кислоты. 49%. это значит, что в этой системе как раз-таки и содержится кислота в 49%. на остальную часть приходится растворителю. как правило, это вода. но так как мы записали уравнение относительно кислоты, то нам и надо выделить эти 49% из раствора. т.е. найти массу чистой кислоты. грамм. теперь найдем количество вещества кислоты моль по уравнению должны реагировать одинаковые количества веществ как цинка, так и кислоты. но в расчетах мы получили совсем другое: у цинка 0.08, у кислоты 1. очевидно, что цинк дан в недостатке. расчеты в таких проводятся по недостатку . моль литров. ответ: 1.792 литра

АААННЯЯЯ111

Химия

4,7(100 оценок)

Реакция ионного обмена. - k2s+ k2s+2hno3 = 2kno3 + h2s

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.