1. составить уравнения реакций для переходов. znci2--> hci--> kci--> ci2--> y2--> hy agci 2.дать характеристику реакции по разлчным признакам. рассмотреть условия смещения равновесия вправо. 2so₃--> 2so₂+o₂-q < -- 3. уравнять овр методом электронного . hno₃+mg=mg(no₃)₂+n₂o+h₂o

222

311

Ответы на вопрос:

4,6(9 оценок)

1) zncl2 + h2so4 ( конц) => znso4 + 2hcl

hcl + koh => kcl + h2o

2kcl + f2 => 2kf + cl2

cl2 + 2ki => 2kcl + i2 я так поняла, что y это

i2 + h2 => 2hi

дальше не понятно откуда получить agcl

hcl ( или kcl) + agno3 => agcl + hno3 (или kno3)

2) эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая,

для смещения расматриваем принцип ле-шателье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию so3 - увеличить , а so2 и о2 уменьшить

3) 10hno₃+4mg=> 4mg(no₃)₂+n₂o+5h₂o

mg (0) - > mg (+2) 2 4 восстановитель, окисление

n(+5) + > n(+1) 8 1 окислитель, восстановление

4,8(83 оценок)

В. алмаз а. кухонна сіль г. залізо б. вода

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.