1)сколько соли образуется в граммах при взаимодействии 44,8 литров аммиака (nh3) и 33,6 литров хлороводорода (hcl). 2)какой объем можно выделить углекислого газа (co2) при действии 200 грамм 10-процентного раствора азотной кислоты (hno3) на 90 грамм мела, содержащего 8% нерастворимых в кислоте примесей? 3)сколько гидроксида магния (mg(oh)2) (в граммах) образуется, если к 320 граммам 15-процентного раствора сульфата магния (mgso4) добавить 250 грамм 16-процентного раствора гидроксида натрия (naoh)? 4)алюминий соляная кислота. сколько моль водорода (h2) получиться при взаимодействии 0,1 моль алюминия (al) с соляной кислотой (hcl), взятой в избытке. 5)cколько граммов серной кислоты (h2so4) можно получить, если в реакцию вступило 20 литров серного газа (so3) и 20 грамм воды (h2o)? определить воды избыток недостаток. 6)смешали оксид кальция (cao) массой 150 грамм с оксидом серы (vi) (so3). какая соль получится? найти массу полученной соли, если оксид серы (vi) (so3) взяли в избытке. 7)рассчитайте массу воды (h2o), образующейся при взрыве смеси водорода (h2) массой 2 грамма и кислорода (o2) массой 12 грамм.

152

477

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Лизатян4

Химия

4,4(68 оценок)

N2 +3 H2 ➞ 2NH3

Na2SiO3 + 2HCI ➞ H2SiO3 + 2NaCl

2Cu(NO3)2 ➞ 2CuO + 4NO2 +O2

9C + 2Al2O3 ➞ Al4C3 + 6CO

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.