Регистрация Спросить otvet5GPT
mcanya1
13.08.2021 15:37
Химия
Есть ответ 👍

Смесь fe и al реагирует с 806 мл 10% р-ра h2so4 (ρ=1,07 г/мл). при взаимодействии этой же смеси с избытком р-ра naoh выделилось 14,78 л газа (н. определить массовую долю железа в смеси. ответ округлите до десятых.

206
328
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nasipkalievnurz
nasipkalievnurz
4,5(59 оценок)
2al + 6h2o + 6naoh → 2na3[al(oh)6] + 3h2n(h2)=14.78l/22.4l/mol=0.66moln(al)= n(h2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44molm(al)=n(al)*m(al)=0.44mol*27g/mol=11.88g 2ai+2h2so4--> ai2(so4)3+3h2fe+h2so4--> feso4+h2 m(h2so4)=v*p*w%=806*1,07*0,1=86,2gn(h2so4)=m/m=86,2g / 98g/mol=0,889moln(ai)=n(h2so4)=0,44molm(h2so4) реакция с ai=0,44mol*98g/mol=43,12gm (h2so4) реакция с fe=86,2g-43,12g=43gn(h2so4)=m/m=43g/98g/mol=0,439moln(h2so4)=n(fe)=0,439molm(fe)=n*m=0,439*56=24,57gm(общ ai и fe)=11,88+24,57=36,45gw(fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%
Ilyaky
Ilyaky
4,7(18 оценок)

оксиды:

1.основные оксиды реагируют с кислотами, при этом образуются соль и вода

li2o + 2hcl = 2licl + h2o

so3 не взаимодействует, т.к это кислотный оксид.

2. основные оксиды взаимодействуют с кислотными , при этом образуется соль.

li2o + so3 = li2so4

3. оксиды ўелочных металлов реагируют с водой, при этом образуется щелочь

li2o + h2o = 2lioh

4. кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, при этом образуется соль и вода

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

5. кислотные оксиды взаимодействуют с водой, при этом образуется кислота

so3 + h2o = h2so4

 

гидроксиды:

1. гидроксиды взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода

li(oh) + hcl = licl + h2o

2. гидроксиды реагируют с солями, при этом образуется гидроксид и соль

lioh + kcl = licl + koh

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS