mrfotuna14
07.05.2023 17:00
Химия
Есть ответ 👍

Sn+ hno3 = sn(no2)3 +n2o +h2o уровнять реакцию. 4 sn + 10 hno3 = 4 sn(no3)2 + n2o + 5h2o и подскажите правильно ли уравнена реакция?

280
407
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПавелКрут
4,7(35 оценок)

Sn + 4hno3  (к.) = sno2  + 4no2  + 2h2o5sn +  12hno3  (разб.)   = 5sn(no3)2  + n2  + 6h2o 4sn + 10hno3  (оч. разб.) = 4sn(no3)2  + nh4no3  + 3h2o в зависимости от концентрации hno3
Theonly1385894
4,4(47 оценок)

1.исключите "лишний" элемент с точки зрения возможности образования  аллотропных  модификаций 1)кислород 3)фосфор 4)сера  2.вставьте  фосфор может проявлять окислительные  свойства по  отношению к металлам и водороду,а также   восстановительные  свойства по  отношению к более электроотрицательным элементам например хлору для фосфора    характерно явление аллотропии он образует две аллотропные модификации  p красный  и p белый  у первого атомная кристаллическая решетка,а у  второго молекулярная кристаллическая решетка и формула p4.  следовательно,причиной аллотропии фосфора является  строение вещества фосфор красный  и молекулы p4 образованы за счет ковалентной неполярной  связи. между  молекулами p4  - слабые межмолекулярные силы взаимодействия. 3.высший  оксид фосфора имеет формулу p2o5  и название оксид фосфора (v). это  кислотный  оксид. он взаимодействует с основаниями (щелочами) p2o5 + 6naoh = 2na3po4 + 3h2o с основными     p2o5 + 3k2o = 2k3po4 с водой.                                 p2o5 + 3h2o = 2h3po4 4.высший  гидроксид фосфора- это кислота, формула которой h3po4. это  трёхосновная,кислородсодержащая,растворимая в  воде,нелетучая,стабильная,но слабая кислота.  

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS