1. к электролитам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) cao, cu(oh)2, k2co3; 3) ba(oh)2, nh3, h2sio3; 2) agno3, h2s, cuso4; 4) fecl2, fe(oh)3, co2 2. к электролитам относится каждое из веществ, указанных в группе: 1) na3po4, ba(oh)2, hno3; 3) nh4no3, kcl, agcl; 2) casio3, cu(oh)2, na2so4 4) h2so4, mg3(po4)2, alcl3. 3. верны ли следующие суждения об электролитах и ионах? а. электролитами являются вещества, в которых присутствует или ионная, или ковалентная полярная связь. б. ионы могут быть образованы не только из отдельных атомов, но и из групп атомов. 1) верно только а; 3) верны оба суждения; 2) верно только б; 4) оба суждения неверны. 4. слабым электролитом в водном растворе является: 1) сероводородная кислота; 2) серная кислота; 3) хлорид натрия; 4) гидроксид натрия. 5. только катионы водорода образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых: 1) h2si03, нс1, н3р04; 2) nahc03, h2s04, kh2p04; 3) h3p04, hn03, нс1; 4) nh3 • н20, ca(hc03)2, h2s. 6. карбонат-ионы образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) na2c03, cac03, mgc03; 2) (nh4)2c03, сас03, вас03; 3) li2c03, k2c03, fec03; 4) na2c03, h2c03, li2c03. 7. ионы металла и гидроксид-ионы при электролитической диссоциации образует: 1) гидроксид меди (ii); 3) азотная кислота; 2) гидроксид калия; 4) нитрат кальция. 8. сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации: 1) сероводородной кислоты; 2) сернистой кислоты; 3) серной кислоты; 4) сульфата бария. 9. фосфат калия образует при электролитической диссоциации ионы: 1) 3) 2) 4) 10. в растворе одновременно не могут присутствовать ионы: 1) 3) 2) 4) 11. правая часть уравнения диссоциации сульфата калия: 1) 3) 2) 4) 12. сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата аммония равна: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

220

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

рол140

Химия

4,6(84 оценок)

1-2 2-1 3-3 4 -1 5-3 6-4 7-2 8-3 12-4 9-

Кабасена05

Химия

4,6(65 оценок)

Все сложные, кроме fe,co ,o2

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.