Уравните реакции, а именно: a) hno=no2+o2+h2o б)p+o2=p2o5 в)al (oh)3+h2so4=al2(so4)3+h2o г)k+br2=kbr.

1) 4hno3 = 4no2 + o2 + 2h2o - у вас написано hno, думаю, что должно быть hno3; 2) 4p + 5o2 = 2p2o5; 3) 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o; 4) 2k + br2 = 2kbr)

Li₂s + hoh ⇔lihs + lioh 2li⁺ + s²⁻ + hoh ⇔li⁺ + hs⁻ + li⁺ + oh⁻   s²⁻ + hoh ⇔ hs⁻ + oh⁻ реакция среды щелочная, ph >   7 как усилить гидролиз: 1. поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом ле шателье, увеличение температуры приводит к его усилению. 2. также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. это также приводит к усилению гидролиза 3. если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца. 4. путем «взаимного усиления гидролиза». например: в разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). в результате установились равновесия: 1) co₃²⁻ + h2o = hco₃⁻ + oh⁻ 2) al³⁺ + h₂o = aloh²⁺ + h⁺   обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов h⁺ и oh⁻. в соответствии с принципом ле шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lv)): 2 alcl₃ + 3 na₂co₃ + 3 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3 co₂↑ + 6 nacl