kirilladinov
13.07.2021 20:51
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии c2h5oh с ch3cooh получили эфир с массовой долей 85% от теоретического. сколько 98% раствора уксусной кислоты необходимо для получения 220 г. эфира?

162
422
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ОВОВОВОВо
4,6(79 оценок)

Для получения 1 моль этилацетата необходимо затратить 1 моль уксусной кислоты. при стопроцентном выходе мы бы получили 220/0,85 = 258.8 грамм эфира. молярная масса этилацетата равна 88 гр/моль. значит, количество вещества этилацетата равно 258,8/88 = 2,94 моль. количество уксусной кислоты такое же, а её молярная масса равна  60 гр/моль. значит масса уксусной кислоты равна 60х2,94 = 176,5 грамм. тогда масса 98% раствора будет равна 176,5/0,98 = 180 грамм. ответ: 180 грамм.
alenagalcheva
4,4(15 оценок)

2сo + o₂ = 2co₂ n(co)/2 = n(o₂) пусть количество молей со = 2х, тогда 2*n(o₂) = x 2h₂ + o₂ = 2h₂o n(h₂)/2 = n(o₂) пусть количество  n(h₂)  = 2у, тогда 2*n(o₂) = y n(o₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль х + у = 0,4 моль у = 0,4- х 28*2х + 2*2у = 12  56х + 4у = 12 56х +4*(0,4-х) =12  52х + 1,6 = 12 52 = 10,4 х= 0,2 моль  ⇒n(co) = 0,2*2 = 0,4моль у= 0,2 моль  ⇒n(h₂) =  0,2*2 = 0,4моль m(co) = n*m = 0,4 моль * 28 г/моль = 11,2г. m(h₂) = n*m = 0,4 моль * 2 г/моль = 0,8  г. ω(co) = m(co)/m(смеси)*100%= 11,2 г/12 г*100% = 93,33% ωh₂) =  = m(h₂)/m(смеси)*100%= 0,8 г/12 г*100% = 6,67% v(co) = v(h₂) = 22,4л * 0,4 моль = 8,96 л. v(общ) =  v(h₂) +  v(co) = 8,96 л. + 8,96 л. = 17,92 л. φ(co) = v(co)/vn*100% = 8.96 л/17,92 л. *100% = 50% φh₂) =  v(h₂)/vn*100% =  8.96 л/17,92 л. *100% = 50%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS