Решить две по ) 1)сколько меди в (г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди (2) с аммиака, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением: 3cu + 2nh3 = 3cu + n2 + 3h20 2) аммиак объемом 4л подвергли каталитическому окислению кислородом объемом 6л. сколько оксида азота образовалось. , надо)

1)     24г                                               х

    3cuo + 2nh3 >   n2(газ) + 3cu + 3h2o

      240                                             192

и делаем пропорцию:       24 - х

                                                240 - 192

и того получится х=19,2 г

2)  

      4л         6л                 х

4nh3 + 5o2 >   4no + 6h2o

  89,6       112             120

а) вычисляем избыток и недостаток, а затем из избытка находим оксид азота 

v(nh3) = 4/89.6= 0.04 (нед)

v(o2) = 6/112 = 0.05 (изб)

б) вычисляем массу оксида азота(ii) 

также делаем пропорцию,:

    4           -         х

  89,6     -         120

отсюда х= 5,35 г 

молекулы непрерывно движутся напр: явление диффузии

скорость зависит от темп напр: при повышении температуры скорость молекул увл. поэтому при выс. температуры обьем газов увеличивается прямопропорционально на темп v1/v2=t1/t2