Скажите кто нибудь а для пара дийод бензола реакция вюрца-фиттига пойдет?

Никогда нигде не встречала такой реации. думаю,не пойдет .

Общее электронное строение:   ns2  np5    и, как всегда, все не так просто, как хотелось бы…  как уже было замечено в предыдущих лекциях (подгруппа кислорода) у первого элемента — f (фтора) все соответствует общей формуле — на внешнем уровне 7 электронов. а вот у хлора (cl)   - элемента 3-го  периода  появляется свободная d-орбиталь и возможность распаривать на нее электроны.    этой возможности — распаривать электроны p-подуровня на d-подуровень, для всех элементов  кроме фтора   возможны степени окисления +1, +3, +5 и +7.    итак, выводы:   валентность элементов: валентность фтора = 1,валентность хлора и остальных галогенов — 1,3,5 и 7степени окисления:   степень окисления фтора = -1 — типичный неметалл, самый сильный неметалл — просто король неметаллов — самый верхний в группе и самый левый в периоде.; степень окисления хлора и остальных   галогенов = -1 (минимальная степень окисления), +1 , +3, +5 и +7 (максимальная степень окисления)    в минимальной с.о. элементы будут проявлять  восстановительные свойства, в максимальной -  окислительные.сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно,  электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно,  сверху вниз металлические свойства увеличиваются.как следствие этого сверху  вниз  в подгруппе усиливаются  восстановительные свойства.  свойства галогенов  фтор — f2 —  светло-желтый газ; хлор cl2 — желто-зеленый газ; бром — br2 — бурая жидкость; йод — j2 — темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск.  свойства галогенов  фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он никогда не проявляет положительные степени окисления. это король неметаллов.   1. взаимодействие с водородом:     f2 + h2 = 2hf   - плавиковая кислота    2. взаимодействие с металлами:   f2 + 2li = 2lif   — фторид лития (галогениды)  3. взаимодействие с неметаллами:   f2 + o2 = of2 (кислород здесь проявляет с.о. +2)  4.окислительный свойства:   сl2 + h2s = s + 2hcl5. взаимодействие с водой:     раствор hf — плавиковая кислотаcl2  + h2o   ↔    hcl + hclo  -  оксокислоты хлора  не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к  брому, и к  йоду  (кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами).  как и во всех других группах, свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности: