При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %)? в ответе будет 37,5 нужно решение

119

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sasa26597

Химия

4,6(69 оценок)

При электролизе раствора naoh сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды: 2h2o = 2h2↑ + o2↑ при этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля naoh - все больше. если выделилось 89,6 л кислорода, то количество o2 = 4 моль значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г в исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г следовательно, массовая доля naoh в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.

gelyacot

Химия

4,7(18 оценок)

Первыя реакция невозможна, потому что реагирует кислотный оксид и кислота. so3+2koh=k2so4+h2o co2+bao=ba2co3 последняя реакция не идет, тк со-несолеобразующий оксид

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.