1) расставьте степени окисления элементов в соединениях: mgcl2, s, h2so3, cao, na2s, so2, so3, nh3, cr2o3, fe, cro3, hcl, k3p, fe2o3, cabr2, al2s3, feo, hf, h2, mn2o7, p2o3, h3po4, na2so4, kno3 2)водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. при этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. напишите уравнения взаимодействия сероводородной ( h2s) и фосфорной ( h3po4) кислот с натрием и магнием. 3) расставьте коэффициенты методом электронного в схемах реакций а) h2+o2=h20 б) k+cl2=kcl в) fe+cucl2= fecl+cu 4)какой объем водорода (в литрах) прореагирует с 14г азота n2 (н. 5) составьте формулы бинарных соединений: а) серы (+6) и кислорода б) цинка и хлора в) фосфора (-3) и водорода г) меди (+2) и брома. умоляю

295

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mur0mrazi

Химия

4,8(65 оценок)

1: mg(+2) ci2(-1), h2(+1) so3(-2), ca(+2) o(-2), na2(+1) s(-2), s(+4) o2(-2), s(+6) o3(-2), n (+3) h3(-1), cr2(+3) o3(-2), cr(+6) o3(-2) , h(+1)ci(-1) , fe2 (+3) o3 (-2), ca(+2) br2(-1), al2 (+3) s3 (-2), fe(+2) o(-2), h(+1) f(-1), mn2 (+7) o7 (-2), h3(+1) p(+5) o4 (-2), na2 (+1) s(+4) o4 (-2), k(+1) n(+5) o3( -2), такие вещ-ва как s, fe и h2 будут иметь 0-ой заряд; 2: 2na + h2s > na2s + h2 mg + h2s > mgs + h2 6na + 2h3po4 > 2na3po4 + 3h2 3mn + 2h3po4 > mn3(po4)2 + 3h2 4:

дано: m (n2) = 14г найти: v (н2) =?

решение:

n2 + 3h2 > 2nh3 (nh3 – аммиак)

ν = 1 моль ν = 3 моль

м = 28г/моль vm = 22.4л/моль

m = 28г v = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: v (н2) = 33,6л

5: a) s (+6) o3 (-2) b) zn (+2) ci2 (-1) c) p (+3) h (-1) d) cu (+2) br2 (-1)

nano1030

Химия

4,4(37 оценок)

Дебильное задание не понимаб и не спать что делать то что я хочу

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.