Из 42г этилена получают 3,45 этанола. рассчитайте выход этанола (в%) от теоретического.

137

352

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Olena0012

Химия

4,8(40 оценок)

Дано: m(h2c=ch2) = 42 г m(c2h5oh) = 3,45 г ω(с2н5он) - ? м(н2с=сн2) = 28 г/моль ∨(н2с=сн2) = 42 г/28 г/моль = 1,5 моль м(с2н5он) = 46 г/моль н2с=сн2 + н-он → н3с-сн2-он из уравнения реакции видно, что ∨(н2с=сн2) = ∨(с2н5он) = 1,5 моль найдем массу этанола теоретически возможную: m(c2h5oh) = 1,5 моль*46 г/моль = 69 г найдем практический выход этанола из этилена: ω(с2н5он) = 3,45 г/69 г = 0,05 = 5% ответ: 5%

anastasiadrobinina

Химия

4,5(85 оценок)

M(этанола)=42 т *46 (молек масса этанола)/28 (масса молек этилена)= 69 т выход = 3,45 /69 *100 =5%

AlinaVoronova

Химия

4,7(71 оценок)

Дано:

m(порошку) = 750 г

m(фосфору)= 150 г

W - ?

Розв'язок:

W = m(фосфору)/m(порошку)

W = 150г/750г = 0,2 г

Якщо потрібно в відсотках, то:

W = m(фосфору)/m(порошку) × 100%

W = 150г/750г × 100% = 20%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.