Составьте уравнения реакции и укажите их тип. расставьте коэффициенты там, где это необходимо. 1. водород + хлор = хлорид водорода 2. серная кислота + алюминий + сульфат алюминия + водород 3. гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода 4. хлорид кальция + нитрат серебра = нитрат кальция + хлорид серебра 5. 45 г кальция, содержащего 2% примесей, опустили в воду. определите объем выделившегося водорода. схеме реакции: ca + h²o ⇒ ca(oh)² +h²

117

275

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

t12345k

Химия

4,7(90 оценок)

1) водород+хлор→хлороводород h2 + cl2 →2hcl 2) серная кислота + алюминий→сульфат алюминия + водород 3h2so4 + 2al → al2(so4)3 + 3h2↑ 3) гидроксид калия + серная кислота→ сульфат калия + вода 2koh + h2so4 + → k2so4 + 2h2o 4) хлорид кальция + нитрат серебра → нитрат кальция + хлорид серебра cacl2 + agno3 →ca (no3)2 + agcl↓ 5) дано: | решение : m (ca) = 45 г | ca + 2h2o → ca (oh)2 + h2 ↑ w = 2%=0,02 | 100% - 2 % = 98 % | m (ca) без примесей = m (ca) * w = 45 г * 0,98 = 44,1 г найти: | м (са) = 40 г/моль v (h2) - ? | n (ca) = m : m = 44,1 г : 40 г/моль = 1,1025 моль ~ 1,11 моль | по уравнению реакции : n (ca) : n (h2) = 1: 1, значит n (h2) = n |(ca) = 1,11 моль | v (h2) = n * vm = 1,11моль * 22,4 л/моль = 24,864 л ~ 24,8 л | ответ: v (h2) = 24,8 л

ZeraFh

Химия

4,4(45 оценок)

Решение в приложении

Mark786

Химия

4,5(28 оценок)

От газов (с1-с5) перейдут в жидкие ( если не ошибаюсь, то с6-с15) и далее твердые

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.