Lena89269295717
12.04.2022 19:05
Химия
Есть ответ 👍

11 класс.составьте уравнение гидролиза солей na2s,al(no3)3,kno3.как изменится водородный показатель при растворении этих солей в воде? только не пишите, , кратко. прошу также не писать ерунду, чтобы получить . нужен правильный

192
317
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

руслан794
4,6(57 оценок)

Гидролиз солей - это взаимодействие соли с водой, при котором составные части соли соединяются с составными частями воды. в реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием (na2s), или слабым основанием и сильной кислотой (al(no3)3). соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (kno3). na₂s + 2h₂o  ⇄ h₂s + 2naoh, или в ионно-молекулярной форме: s²⁻ + 2h₂o  ⇄ h₂s + 2oh⁻ уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли s⁻² и что реакция сопровождается образованием ионов он⁻. по мере накопления ионов он⁻ концентрация ионов водорода н⁺ уменьшается. следовательно, раствор сульфида натрия (образован слабой кислотой и сильным основанием) имеет щелочную реакцию. al(no₃)₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли - al³⁺ и реакция сопровождается образованием ионов н⁺: al(no₃)₃ + 3h₂o  ⇄ al(oh)₃ + 3hno₃, или  al³⁺ + 3h₂o  ⇄ al(oh)₃ + 3h⁺ накопление ионов н⁺ приводит к уменьшению концентрации ионов он⁻. следовательно, раствор нитрат алюминия будет иметь кислую реакцию. kno₃ - соль, образованная сильной кислотой (hno₃) и сильным основанием (кон) гидролизу не подвергается.
akalitp08ipr
4,7(69 оценок)

10cr+36hno3(t,)=10cr(no3)3+3n2+18h2o

cr(no3)3+na2co3+3h2o=cr(oh)3+3nano3+3nahco3

cr(oh)3+3naoh=na3[cr(oh)6]

2na3[cr(oh)6]+3cl2+4naoh=2na2cro4+6nacl+8h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS