Какую массу серной кислоты получить при растворении в воде 44,8л. оксида серы (vi)

44.8л                 xг so3 + h2o= h2so4 1моль             1моль 22,4л\моль     98г/моль 22,4л               98г 44,8л/22,4л=   х/98г х= 44,8л*98г\22,4л х=196г 2способ. n= 44,8л/22.4л/моль= 2моль так как по урав реакции отношение составляет 1: 1 то и h2so4   будет тоже 2 моль. теперь находим массу h2so4   по формуле  m= n*m m= 2моль*98г/моль= 196г ответ:   m(h2so4)= 196г

      мне  кажется, это его молярная масса.  m(co₂) =  44 г/моль;   m (n₂) =  28 г/моль;   m(воздуха) =  29  г/моль.       смысл тушения углекислым газом - распыление его в сжиженном виде над очагом . испаряясь, со₂ за счет большей плотности по воздуху, прикрывает очаг горения от доступа кислорода, лежит "подушкой". углекислый газ обволакивает очаг и препятствует поступлению  кислорода в зону горения и оно прекращается.        азот же немного легче воздуха,  при испарении поднимется вверх над очагом     и  смысла в  его распылении не будет. а сжижается он с трудом! (критическая температура много ниже нуля цельсия).       образование вредных окислов азота при высоких температурах при  горении  вряд ли имеет существенное значение, главное, что сжиженный азот не выполняет функцию прекращения доступа кислорода к очагу горения.