К328 грамм раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария . определите массу выпавшего осадка.

дано:

m(na3 po4)=328г

w=10%

  +ba(no3)2

найти:

m(ba3(po4)2)=?

реш:

2na3po4 + 3ba(no3)2 = 6na no3 + ba3(po4)2(стрелочка вниз - выпадает в осадок)

328г-100%

    x   - 10% 

следовательно x=(328*10)/100 = 32,8г

n(na3po4)=m/m=32.8/164=0,2моль

0.2/2=x/1 следовательно x=(0.2*1)/2=0.1моль

n(ba3(po4)2)=0.1моль

m(ba3(po4)2)=n*m=0.1*602=60.2г

ответ: m(ba3(po4)2)=60.2г

масса вещ-ва na3po4 =328*0,1=  32,8 г2na3po4 + 3ba(no3)2 = 6nano3 + ba3(po4)2  количество вещ-ва  na3po4 = 32,8/164=0,2 моль 

количество  ba3(po4)2   в 2 раза меньше, чем    na3po4 = 0,1 моль

молярная масса  ba3(po4)2 = 601 г/моль

масса осадка  ba3(po4)2 = 0,1*601=60,1 г

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %