1) масса этанола, который расходуется для получения этилена, обесцвечивающего 160 г 5% раствора бромной воды? 2) 50 г смеси карбоната калия, сульфата меди (2) и хлорида калия обработали водой, к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 9,8 г голубого студенистого осадка. при обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалось 4, 48 л газа. масса хлорида калия в исходной семи 3) при растворении в 200 г 11,2 % раствора гидроксида калия продукта сжигания 6,2 г фосфора образуется соль

224

229

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aljoona99

Химия

4,4(7 оценок)

1) ch3-ch2-,> ch2=ch2+h2o ch2=ch2+br2--> brch2-ch2br m(br2)=w*m=160*0,05=8 моль n(br2)=m/m=8/160=0,05 моль n(br2): n(ch2=ch2)=1: 1--> n( ch2=ch2)=0,05 мольn(ch2=ch2): n(ch3-ch2-oh)=1: 1--> n(ch3-ch2-oh)=0,05 моль m( ch3-ch2-oh)=n*m=0,05*46=2,3 гответ: 2,3 г2)cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓ n(cu(oh)2)=m/m=9,8/98=0,1 моль n(cu(oh)2); n(cuso4)=1: > n(cuso4)=0,1 моль m(cuso4)=n*m=0,1*160=16 г k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2 n(co2)=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль n(co2): n(k2co3)=1: 1--> n(k2co3)=0,2 моль m(k2co3)=n*m=0,2*138=27,6 г m(kcl)=50 -m(cuso4)-m(k2co3)=50-16-27,6=6,4 г ответ: 6,4 г 3)m(koh)=m*w=200*0,112=22,4 г n(koh)=m/m=22,4/56=0,4 моль 4p+5o2=2p2o5 n(p)=m/m=6,2/31=0,2 моль n(p): n(p2o5)=2: 1--> n(p2o5)=0,1 моль n(koh); n(p2o5)=0,4: 0,> 4: 1 > 4koh+p2o5=2k2hpo4+h2o ответ: образуется кислая соль

белка2010

Химия

4,4(1 оценок)

M(c6h12o6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180 г/моль m(p2o5) = 31*2 + 16*5 = 142 г/моль m(ca3(po4)2) = 40*3 + (31 + 16*4)*2 = 310 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.