Вычислите массу и объем аммиака необходимого для получения 224 г нитрата аммония если выход продукта реакции составляет 85% от теоритически возможного

113

155

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vika556965

Химия

4,7(14 оценок)

1.рассчитаем массу теоретического выхода нитрата 224г-85% хг-100% х=224·100÷85=263.5г 2. найдем массу и объем аммиака по уравнению оеакции xg 263.5g nh3+hno3=nh4no3 17g 80g x=17·263.5÷80≈60g √=60÷17≈3.3mol v=3.3·22.4≈74l

1602qaz

Химия

4,7(69 оценок)

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H20

Объяснение:

HNO3(азотная кислота в реакциях всегда раскладывается на NO2 и H2O)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.