dimakrochak
18.08.2021 02:57
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу и объем аммиака необходимого для получения 224 г нитрата аммония если выход продукта реакции составляет 85% от теоритически возможного

113
155
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vika556965
4,7(14 оценок)

1.рассчитаем массу теоретического выхода нитрата 224г-85% хг-100% х=224·100÷85=263.5г 2. найдем массу и объем аммиака по уравнению оеакции xg                   263.5g nh3+hno3=nh4no3 17g                       80g x=17·263.5÷80≈60g √=60÷17≈3.3mol v=3.3·22.4≈74l
1602qaz
4,7(69 оценок)

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H20

Объяснение:

HNO3(азотная кислота в реакциях всегда раскладывается на NO2 и H2O)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS