1. закончите уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения овр: а) горение углерода (избыток кислорода) б) взаимодействие углерода с кремнием в) *взаимодействие оксида серы(iv) с сероводородом. 2. осуществите превращения по схеме: s→ fes → sо2 → sо3 → h2so 4→ bаsо4 3. осуществите превращения по схеме: k+ h2no3 → kno3 + nh4 no3 +h2o 4. найдите массу кремниевой кислоты, полученной при взаимодействии избытка соляной кислоты с силикатом калия массой 20 г с массовой долей соли 95 % .

4 . 20 умножить 95 / 100 = 19,6

20-19,6 = 4 гр

потом составь уравнение : hcl + k = h2so4

поставь вверху индексы ( граммы, расставь информацию из и т.п.) делаешь через x пропорцию. 

1. 2fecl2 + cl2 = 2 fecl3

fe(+2) -1 e --> fe(+3) | 2   восстановитель

cl2(0)+2у --> cl(-1)       |1   окислитель

  2. это не овр, тут просто перед khso4 нужно поставить 2 

7. AlBr3

AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)

LiBr = Li(+) + Br(-)

NaBrO3 = Na(+) + BrO3(-)

Ca(BrO3)2 = Ca(2+) + 2BrO3(-)

8.   1/   2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 === 3Na2SO4 +  2MnO2 + 2KOH

     2/  2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 ==== Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

    3/   6KMnO4 + 6H3PO4 + 15Na2SO3===== 2Mn3(PO4)2 + 2K3PO4 +15Na2SO4 + 9H2O

      4/    H3PO4 + 3KOH  =   3H2O + K3PO4

9. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

обьём газа 8.96 найдём моли этого газа

8.96 / 22.4  === 0.4 моли

по уравннению видно что количество молей газа и гидроксида кальция одинаковы.

найдём массу гидроксида кальция

масса = молярная * моли

64 * 0.4   =  25.6 грамов   ( это не обязательное действие в данно случае оно лишнее)

пишем ещё одно уравнение

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

видно что на один моля гидроксида 2 моли кислоты

тогда количество кислоты равно 0.4 * 2 = 0.8

найдём массу кислоты    36.5 * 0.8  = 29.2  (молярная * на моли)

найдём массу 10 процентного расствора

(29.2 / 10 )  * 100 = 292 грама

найдём обьём

обьём равен масса поделить на плотность

292 / 1.05 = 278. 0952 миллитра.

ответ 278.0952 миллилитра

Объяснение: