Есть ответ 👍

Сколько мл 11%ной naoh с плотностью 1,07 нужно для реакции со 150 мл 7%ной h2so4 с плотностью 1,11% при следующей 2naoh+ h2so4=na2so4+2h2o

292
297
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MashaFox25
4,4(81 оценок)

2naoh+ h2so4=na2so4+2h2o

n(naoh) = 2n(h2so4)

n(h2so4) =v*p*w/m

n(h2so4) =150*1,11*0,07/98 = 0,12 моль

n(naoh) = 0,24 моль

v(naoh) =n*m/w/p

v(naoh) = 0,24*40/0,11/1,07 = 81,56 мл

smokeech
4,4(53 оценок)

Дано: m₁р=ра = 400 г w₁ = 40 % + 200 г воды найти: w₂ решение:   w = (mв-ва/mр-ра)*100%       у нас в новом растворе  масса кислоты та же, увеличилась только масса раствора за счет  добавления воды. масса кислоты:   m₁к-ты =  (w₁*m₁р-ра)/100% = 40*400/100 = 160 (г) новая масса раствора: m₂р-ра =m₁р-ра + mводы = 400 + 200 = 600 (г) новая концентрация: w₂ = (m₁к-ты/m₂р-ра)*100% = (160/600)*100% = 26,(6)  ≈ 26,7 % ответ: 26,7 % дано: m ₁р=ра = 400 г w₁ = 40 % + 200 г води знайти: w₂ рішення:   w = (mв-ва/mр-ра)*100%       у нас в новому розчині маса кислоти та ж, збільшилася тільки маса розчину за рахунок додавання води. маса кислоти: m₁к-ти = (w₁*m₁р-ра)/100% = 40*400/100 = 160 (г) нова маса розчину: m₂р-ра = m₁р-ра + mводы = 400 + 200 = 600 (г) нова концентрація:   w₂ = (m₁к-ти/m₂р-ра)*100% = (160/600)*100% = 26,(6) ≈ 26,7 %відповідь: 26,7 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS