Химия: Что получится в реакции: br2+h2o=?

Лиза0611

03.08.2021 08:38

Есть ответ 👍

Что получится в реакции: br2+h2o=?

244

304

Посмотреть ответы 3

Djilsi

Химия

4,8(37 оценок)

Идет реакция диспропорционирования брома: br2 + h2o = hbr + hbro и только при кипячении и/или на свету: 2br2+2h2o = 4hbr + o2↑

Zzz111zzz15zz888zz

Химия

4,4(19 оценок)

2br2+2h2o=4hbr+o2(стрелочка вверх)

qwee10104

Химия

4,5(79 оценок)

Объяснение:

При электролизе раствора сульфата кадмия израсходовано 3434 Кл

электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса

кадмия?

Составить схему электролиза и напишите электронные уравнения

процессов, происходящих на угольных электродах раствора сульфата

кадмия.

При электролизе водного раствора сульфата кадмия на катоде происходит восстановление металлического кадмия.

на катоде Cd2+ + 2e = Cd(0)

На аноде протекает процесс окисления молекул воды:

2Н2О - 4е = О2 + 4Н+

----------------------------------------------------------------------------------

Суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата кадмия: электролиз

2CdSO4 + 2H2O ----------------------> 2Сd + O2 + 2H2SO4

Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде

пропорционально количеству электричества: m ~ Q .

Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде

необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z·96500.

Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого осуществлялся электролиз

Отсюда можно рассчитать эквивалентную массу металла, выделившегося на катоде

Э(Cd) = (m(Cd) × F) : Q = ( 2 · 96500) : 3434 = 56,2 г/моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.