Некоторая масса идеального газа нагревается изохорно от температуры 27°c до 127 °c, давление газа при этом возросло на 40 кпа. определите первоначальное давление.

ну и в чем проблема применяем закон, описывающий изохорный процесс: p1/t1=p2/t2, не забудьте перевести градус цельсия в кельвины: t1=27+273=300k   t2=127+273=400k   40kпа=40000па отсюда паолучаем р2=р1+дельта р р1/т1=р1+дельтар/т2, (р1+дельтар)*т! =т2*р1 путем преобразований приходим: р1=дельтар*т1/ (т2-т1)=12 *10^4 па=12000 па, р2= 120000+40000=160 000 па я, надеюсь, что вы поняли, что вам дано изменение давления, т.е. дельтар, соответственно р1 меньше, чем р2 на дельта р

t₁=27градусов цельсия; t₁=300 градусов кельвина

t₂=127 градусов цельсия; t₂=400 градусов кельвина

изменение p=40кпа=4*10⁴ па

найти p₁

решение:

при изохорном процессе объем постоянен, т.е p/t=v

вычислим v=изменение p/изменение t ,т.е

  v=4*10⁴/(t₁-t₂)=4*10⁴/100=400 м³

v=p₁/t₁

400=p₁/300

p₁=12*10⁴ па

ответ: 12*10⁴ па 

не знаю но если узнаешь то скажи мне