Из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможного.вычислить массу полученного оксида кальция

105

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shabrikovayana

Химия

4,7(26 оценок)

Дано: m(известняка) = 80 г ω(примес.) = 5%=0,05 nпр. = 90% = 0,9 решение. m(caco3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.) m(caco3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г м(сасо3) = 100 г/моль ∨(сасо3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль м(сао) = 56 г/моль составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция: сасо3 = сао + со2↑ из уравнения реакции видим, что ∨(сасо3)=∨(сао) = 0,76 моль m(caco3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода m(пр.сао) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г ответ: 38,3 г

Zazej

Химия

4,4(38 оценок)

1) найдем массу газа pv = m/m * rt m=pvm/rt m=160*110*36.5/8.31*290 m=266.57 г 2) найдем массовую долю: w = m(вещества)/m(раствора) *100% m(раствора) = m(вещества) +m(h2o) w(hcl) = 266.57/(266.57+400) *100%=40%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.