2) вычислите объём (норм.усл.) газа, который образуется при взаимодействии 5,4г аллюминия с избытком соляной кислоты. 2al + 6hcl = 2alcl 3 + 3h 2

172

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyagrigorov

Химия

4,8(43 оценок)

масса алюминия=5,4; масса(н2)=х;

м(алюмин)=2*27=54г/моль; м(н2)=3*22,4=67,2

опять пропорция:

х=67,2*5,4/54=6,72грамм

Георгий161

Химия

4,5(49 оценок)

Lioh + hno₃ = lino₃ + h₂o рассчитаем массу раствора гидроксида лития m(р-ра lioh) = 125 * 1,05 = 131,25 г рассчитаем массу гидроксида лития в растворе m(lioh) = 5 * 131,25 : 100 = 6,5625 г ≈ 6,56 г рассчитаем массу раствора азотной кислоты m(р-ра hno₃) = 100 * 1,03 = 103 г рассчитаем массу азотной кислоты в растворе m(hno₃) = 5 * 103 : 100 = 5,15 г определим, какое вещество в избытке и определим среду раствора m(lioh) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль м(hno₃) = 1+ 14 + 16 * 3 = 63 г/моль n(lioh) = 6,56 : 24 = 0,2733 моль n(hno₃) = 5,15 : 63 = 0,082 моль lioh - в избытке, значит среда - щелочная рн > 7 дальнейший расчет ведем по азотной кислоте. рассчитаем массу нитрата лития, получившегося в ходе реакции м(lino₃) = 7 + 14 + 16 * 3 = 69 г/моль m(lino₃) = (5,15 * 69 * 1) : (63 * 1) = 5,64 г рассчитаем массовую долю нитрата лития в растворе m(р-ра) = 131,25 + 103 = 243,25 г - масса всего раствора, в котором происходит реакция w%(lino₃) = 5,64 : 243,25 = 2,32 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.