По ! 10 класс! 66 ! 1)из 200 гр раствора цинк хлорида с пластинки магния полностью вытеснили 6,5 г цинка.какова массовая доля соли в исходном растворе? 2)на смесь алюминия и алюминий оксида подействовали избытком хлоридной кислоты.при этом выделился газ объёмом 6,72 л (н.у). массовая доля алюминия в смеси? 3)(допишите уравнения практически осуществимых реакций.для реакции, которая невозможна, укажите причину) а. cao+naoh→ б. al₂o₃+hcl→ в. ba+h₂o→ г. fe(oh)₃+hno₃→ для реакции в составьте электронные уравнения окисления и восстановления. 4)установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: а. al+naoh+h₂o→ б. alcl₃+naoh→ b. al(oh)₃+hcl→ 1.na(al(oh)₄)+h₂↑ 2.alcl₃+h₂o 3.al(oh)₃+ nacl

1. дано: m(zncl2) = 200 г m(zn) = 6.5 г ω(zncl₂) - ?   х г                                 6,5 г zncl2 + mg = mgcl2 + zn 136 г                               65 г х=m(zncl2) = 13.6 г ω(zncl2) = 13.6/200=0.068=6,8% ответ: 6,8% 2. дано: v(h2) = 6.72 л m (смеси) = ? ω(al) - ? х г                                   6,72 л  2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2  54 г                                 67,2 л х=m(al) = 5.4/m(смеси) массы смеси нет в условии. 3. а. cao + naoh  ≠ реакции между освновными и основаниями нехарактерны б. al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o в. ba⁰ + 2h2⁺o = ba⁺²(oh)2 + h2⁰ ba⁰ - 2e⁻ = ba₂⁺ 1     восстановитель, окисляется 2h⁺ + 2e⁻ = h2⁺ 1     окислитель, восстанавливается г. fe(oh)3 +3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o 4. а-1. 2al + 2naoh +6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2↑ б-3. alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl в-2. al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

! сейчас расскажу

получение сульфида натрия из простых веществ 2na + s = na2s.

молярная масса соединения 23*2+36 = 82. т.е. на натрий приходится 46, а на серу 36. значит, их нужно брать в массовом соотношении 46: 32. для удобства можно сократить, 23: 16.

готово! есть вопросы? пиши и я отвечу