При разложении 2.45 г бертолетовой соли (caclo3) выделилось 0.57 л o. вычислите степень чистоты соли а процентах.желательно, чтоб было понятно решение.

Дано: m(смесиkcio₃)=2.45г. v(o₂)=0.57л. vm=22.4л./моль ω%(kcio₃ 1. запишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли: 2kcio₃ = 2kci + 3o₂ 2. определим количество вещества кислорода объемом 0,57л.: n(o₂)=0.57л.÷22,4л./моль=0,025моль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образования 3моль кислорода требуется 2моль бертолетовой соли, значит если образуется 0,025моль кислорода то потребуется: n(kcio₃)=0.025моль×2моль÷3моль=0,016моль бертолетовой соли. 4. определим молярную   массу бертолетовой соли и ее массу количеством вещества 0,016моль: m(kcio₃)=39+35.5+16x3=122.5г./моль m(kcio₃)=n(kcio₃)хm(kcio₃)=0.016моль  x122.5г./моль=1,96г. 5. определим массовую долю бертолетовой соли: ω%(kcio₃)=m(kcio₃)÷  m(смесиkcio₃)×100%=1,96г.÷2,45г.×100%=80% 6. ответ: масса чистой соли 1,96г.  массовая доля бертолетовой соли 80% и 20% примесей.

что сделать то надо