Евдокия47

10.05.2022 11:23

Химия

Есть ответ 👍

Напишите уравнение реакций(молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное): ba(no3)2+h2so4 kcl+agno3 na2so4+agno3 na2so4+bacl2

162

404

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Nastya251551

Химия

4,5(33 оценок)

1)ba(no3)2+h2so4 = baso4(осадок) + 2hno3

ba(2+) +2 + 2h(+) + so4(2-) = baso4 + 2h(+) +

ba(2+) + so4(2-) = baso4

2)kcl+agno3 = kno3 + agcl (осадок)

k(+) + +ag(+) + = k(+) + + agcl

+ ag(+) = agcl

3)na2so4+2agno3 = ag2so4(осадок) + 2nano3

2na(+) + so4(2-) + 2ag(+) + = ag2so4 + 2na(+) +

so4(2-) + 2ag(+) = ag2so4

4)na2so4+bacl2 = baso4 (осадок)+ 2nacl

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = baso4 + 2na(+) +

so4(2-) + ba(2+) = baso4

kotovich9292

Химия

4,4(62 оценок)

ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 ba[2+ + so4[2- = baso4 naoh + hno3 = nano3 + h2o h[+ + oh[- = h2o na3po4 + 3 hno3 = 3nano3 + h3po4 3h[+ + po4[3- = h3po4

166niko

Химия

4,7(53 оценок)

1,,составляем уравнение образования осадка

cuso4+2naoh=cu (oh)2+na2so4

осадок cu (oh)2

2.находим сулфат меди (ii) в растворе:

m(cuso4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г

3, находим количество сульфата меди:

n( cuso4)=m (cuso4)/m (cuso4)=1г/160г/моль=0,00625 моль

4, n( cuso4)=n (cu (oh)2)

5. находим массу осадка

m (cu (oh)2)=n (cu (oh)2)*м (cu (oh)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

ответ: m (cu (oh)2)= 0,6125г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.