Определите формулу вещества, при сжигании которого в кислороде образовалось 3.6 мл воды и 2.24 л азота (при нормальных условиях). относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16.

Продукты сгорания о, н, n н20= 3,6мл  найдем количество продуктов реакции п(н2о)= m(h2o)/m(h2o)= 3.6/18=0.2 моль п(n)=m(n)/m(n)=2.24/14=0.16моль скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода: п(н)=2п(н2о), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(n): п(h)   0.16: 0.4   1: 2,5   nh - простейшая формула исходного вещества зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: m(nh3)x=m(h2)+d(h2)= 2г/моль*16=32г/моль 14x+3x=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 формула исходного вещества 2nh3 (2 молекулы аммиака). 

N2+3h2-> 2nh3 h2+сl2-> 2hcl