Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии натрия массой 3,2г со смесью метанола и этанола массой 5г. массовая доля метанола в смеси 40% ?

200

265

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

elem0207

Химия

4,6(32 оценок)

Дано: m(na)=3,2 г m(ch3oh + c2h5oh) = 5 г w(ch3oh) = 40%=0,4 v(h2) - ? решение. m(ch3oh) = 5 г*0,4 = 2 г м(сн3он) = 32 г/моль n(ch3oh) = 2 г/32 г/моль = 0,0625 моль m(c2h5oh) = 5 г - 2 г = 3 г м(с2н5он) = 46 г/моль n(c2h5oh) = 3 г/46 г/моль =0,0652 моль m(na) = 23 г/моль n(na) = 3,2 г/23 г/моль = 0,14 моль рассчитаем кол-во в-ва и массу натрия, которое необходимо для проведения реакции: n(na) = 0,0625 моль + 0,0652 моль = 0,1277 моль m(na) = 23 г/моль* 0,1277 моль = 2,94 г, т.е. натрий взят в избытке. 2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2 2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2 n(h2) = (n(ch3oh) + n(c2h5oh))/2 n(h2) = 0,1277 моль/2 = 0,06385 моль v(h2) = 22.4 л/моль*0,06385 моль = 1,43 л ответ: 1,43 л

Cerd

Химия

4,5(47 оценок)

2ch3-oh + 2na = 2ch3-ona + h2 2ch3-ch2-oh + 2na = 2ch3-ch2-ona + h25г (смесь) - 100% хг (метанол) - 40% уг (этанол) - 60%х = 2гу = 3гм метанола = 32 г/ n = m/m = 2/32 = 0,0625 моль. м этанола = 46 г/ n = m/m = 3/46 = 0,0652 моль. 0,0625ch3-oh + 0,0625na = 0,0625ch3-ona + 0,0313h2 0,0652ch3-ch2-oh + 0,0652na = 0,0652ch3-ch2-ona + 0,0326h2 m (na) = 3,2 m (na) = 23 г/ n (na) = m/m = 3,2/23 = 0,14 моль. n (h2) = 0,0639 v (h2) = 0,0639 моль*22,4 л/моль = 1,43 л.

tupoeMango

Химия

4,4(97 оценок)

A) 2h2+> 2h2o(хотя это обычно в другую сторону идет и при электролизе) б)ch4+2o2--> co2+2h2o( co2-это кислотный оксид, h2o-это вообще удивительное соединение то ли оксид, то ли кислота, то ли основание) в)caco3--> cao+co2( кислотный и основный) г) 4p+5o2--> 2p2o5(только кислотный) д)2al(oh)3--> al2o3+3h2o( оксид алюминия амфотерный) е) s+o2--> so2(только кислотный)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.