Регистрация Спросить otvet5GPT
kotia1799
06.01.2021 06:53
Химия
Есть ответ 👍

Решите h2o, hcl, nh4no3, hno3, ca, o2, cuo, nacl. 1) аммиак тяжелее или легче тех веществ-газов, которые указаны выше? 2) с какими из предложенных вам сложных веществ реагирует аммиак? напишите уравнения реакции.

211
387
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ivanes
ivanes
4,6(90 оценок)

аммиак nh3   весит     сравниваем с другими 

н2о = 18 , значит аммиак легче и всех других 

hcl =36.5

nh4no3= 80

hno3 =63

ca=40

o2=32

cuo =64

nacl = 58,5

  nh3 + h2o   < => nh4oh

nh3 + hcl => nh4cl

nh3 + hno3 => nh4no3

4nh3 + 5o2 => 4no + 6h2o

все. больше ни с чем не реагирует

kzizh
kzizh
4,4(90 оценок)

молекулярная масса аммиака равна 17. значит, по отношению к аммиаку все газы тяжелее его.   из предложенных выше газов аммиак будет взаимодействовать со следующими:  

    1. с водой (аммиак хорошо растворяется в воде, образуя гидрат или гидроксид) 

  nh3   +   h2o > nh3*h2o > nh4oh. 

    2. с хлороводородом (признак реакции: "дым без огня"):  

    nh3 + hcl > nh4cl ( полученный хлорид аммония используют при пайке металлов) 

    3. с азотной кислотой:  

  nh3 + hno3 >   nh4no3   (полученный нитрат аммония (селитра) используют в качестве удобрений) 

    4. c кальцием:  

    2nh3   +   ca > ca(nh2)2   + h2 (образуется амид кальция)

 

    5. с кислородом:  

  4nh3   +   3h2o > 2n2 + 6h2o   (некаталитическое окисление)

  4nh3   +   5h2o >   4no   +   6h2o   (каталитическое окисление, катализатор: платина)

    6. с оксидом меди:  

  nh3   +   2cuo   > n2   +   cu   +   h2o (лабораторный способ получения азота) 

 

 

 

 

игоревич159753
игоревич159753
4,7(68 оценок)
А) 2zn+o2=2zno окислення б) mg + 2hci = mgci2 + h2 заміщення в) 2h2o=2h2+o2 гідроліз

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS