Энтальпии образования газообразных сероводорода, сернистого ангидрида и жидкой воды соответственно равны -20,6, -296,9 и -241,8 кдж/моль. рассчитайте /_\н реакции: 2h2s+so2=3s+2h2o

Согласно закону гесса энтальпия образования равна dhпр-dhисх получаем 2*(-241,*(-20,6)+(-296,9))=-145,5 кдж/моль

Cnh2n+1coona + naoh ≥ cnh2n+2 + na2co3 составим пропорцию и узнаем, массу 5,6л. газообразного органического вещества: 1л. - 1,34 г. 5,6л. - хг. =≥ х = 7,504 г. узнаем, сколько моль этого вещества выделилось в результате данной реакции: n(орг.) =v(орг.) : vm = (5,6 : 22,4) л. = 0,25 моль; найдем молярную массу неизвестного вещества: m(opr.) = m(opr.) : n(opr.) = (7,504 : 0,25) г/моль = 30 г/моль; с другой стороны молярная масса этого же вещества равна: 14n+2; так если они равны, то приравняем их: 14n+2 = 30; n =2 => молекулярная формула выделившегося газа: c2h6, тогда молекулярная формула соли: c2h5coona. c2h5coona + naoh ≥ c2h6 + na2co3. по уравнению реакции: n(c2h5coona) = n(c2h6) = 0,25 моль; m(c2h5coona) = n(c2h5coona) * m(c2h5coona) = (0,25 * 96) г. = 24 г. - это и есть масса соли, вступившей в реакцию.