Регистрация Спросить otvet5GPT
lnstagramDeviza
29.11.2020 21:31
Химия
Есть ответ 👍

99 ! решить ) 1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом кальция; б) оксидом меди 2; в) карбонатом бария. 2.напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: kno3 - hno3 - cu(no3)2 - no2 3. вычислите объемную долю выхода оксида азота 2 от теоретически возможного, если в реакции окисления 44,8 л аммиака получили 40 л оксида азота 2 (нормальные условия).

245
335
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tanushkash05
tanushkash05
4,4(10 оценок)
1. а)ca(oh)2 + 2hno3--ca(no3)2+2h2o ca(oh)2(осадок, стрелочка вниз) + 2h(+) + 2no3(-1) = ca(+2) + 2no3(-1) + 2h2o  ca(oh)2 + 2h(+)= ca(+2) + 2h2o  1. б) cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o        cu(2+) + o(2-) + 2h(+) + 2no3 = cu(2+) + 2 + h2o       2h (+) + o (2-) = h2o       в)  baco3 + 2hno3 = ba(no3)2 + h2o + co2           baco3 + 2h(+) + = ba(2+) + + h2o + co2           baco3 + 2h(+) = ba(2+) + h2o + co2 2. 1. kno3+h2so4(конц)=hno3+khso4    2.  2hno3+cuo=cu(no3)2+2h2o       3.  cu(no3)2= 2cuo+4no2+o23.  2nh3 + 5[o] = 2no + 3h2o на 1 моль вступившего в реакцию nh3 теоретически выделяется 1 моль no. φ = 100%*40/44.8 = 89.3%  
margoschka02
margoschka02
4,7(60 оценок)

не, ну надо хоть немного учиться на том, что тебе присылают

молекулярная масса углеводорода: м=d*m(воздух)=4,35*29=126 г/моль.

из них на углерод приходится 85,71 %, т.е. 0,8571*126=108 г или 108/м(с)=108/12=9 моль.

аналогично для водорода: 0,1429*126=18 г или 18/м(н)=18/1=18 моль.

значит молекулярная формула с9н18 - декен

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS