Раствор серной кислоты массой 196 г с массовой долей кислоты 0,1 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 200г с массовой долей щелочи 0,4. определите массовую долю соли в полученном растворе

185

261

Ответы на вопрос:

4,7(29 оценок)

h2so4+2naoh -> na2so4+2h2o

m(h2so4)=2+32+16*4=98 г/моль

m(naoh)= 39+1+16=56 г/моль

m(na2so4)= 23*2+32+16*4= 142 г/моль

находим количество кислоты 196*0,1=19,6 г 19,6/98=0,2 моль

находим количество щелочи 200*0,4=80 г 80/56=1,43 моль

мольное соотношение фактическое кислота/щелочь равно 0,2/1,43 или приблизительно 1/7

стехиометрическое соотношение по уравнению составляет1/2 что свидетильствует о большом переизбытке щелочи поэтому расче проводим по кислоте

находим массу полученной соли 19,6*142/98=28,4 г

находим массу раствора 196+200=396 г

определяем массовую долю соли в растворе 28,4/396=0,072 (7,2 %)

4,5(92 оценок)

B) caco3 = cao + co2 cao + 3c = cac2 + co cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2c2h2 + h2=c2h4c2h4+hcl=c2h5cl2 c2h5cl+2na=2nacl+c4h10c4h10=c4h8+h2

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.