Решите тест при комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция: 1) nаон(р-р) и нсl(р-р) 2) сuо(тв) и н2sо4(р-р) 3) сасо3(тв) и нсl(р-р) 4) zn(тв) и н2sо4(р-р) 4) zn стружкой и 5% р-ром аgnоз скорость реакции горения метана уменьшится при 1) повышении давления 2) повышении концентрации кислорода 3) понижении температуры 4) понижении концентрации углекислого газа среди веществ: серная кислота, уксусная кислота, йодоводород, бромид натрия, гидроксид алюминия, карбонат аммония, гидроксид цинка, гидроксид бария - число слабых электролитов при смешивании растворов хлорида алюминия и фосфата натрия выпадает осадок, формульная единица которого содержит. . катионов и .анионов.

1. - 2) 2. - 3) 3. - 3 4. - 1 моль катионов и 1 моль анионов

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = kк*cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. cm = 0,5 моль/кг. находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = кк*сm = 1,86×0,5 = 0,93 °с. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=,67)=1,67°с. вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 находим кажущуюся степень диссоциации: cuso4 = cu(2+) + so4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %