Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 1260кг 30%-ного р-ра азотной кислоты с 250кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного?

234

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vovagudov29

Химия

4,5(79 оценок)

378кг 200 кг х л

2hno3 + caco3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

m=126гр m=100гр v=22,4 л

найдем массу hno3 в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m(hno3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг

найдем массу известняка в смеси:

сначала найдем массу примеси в смеси:

250кг - 100%

хкг - 20%

m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг

теперь найдем массу известняка в смеси

m(caco3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг

теперь для того, чтобы вычислить объём co2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:

найдем количество вещества каждого реагента?

m = m x n n = m / m

n(hno3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток)

n(caco3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недостаток)

объём газа высчитывают по недостатку:

составляем пропорцию:

200кг / 100кг = х л / 22,4 л

v(co2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л

Nashinvo

Химия

4,4(18 оценок)

1)hclo4< => h+ + clo4- h2co3 < => 2h(+) + ba(oh)2 < => ba(2+) + lioh < => li(+) + mg( oh )+< => mg2+ +oh - (nh4)2so4< => 2nh4(1+)+so4(2-) 2)третий с конца: 3mg(no3)2 + 2na3po4 = 6nano3 + mg3(po4)2второй с конца: cr(no3)3 + 3 naoh = cr(oh)3 (s) + 3 nano3первый с конца: k2s + 4hno3 = 2kno3 + (s) + 2no2 + 2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.