Регистрация Спросить otvet5GPT
albinasobolevap06lwp
23.01.2023 07:29
Химия
Есть ответ 👍

70 при обжиге известняка caco*3получают два ценных продукта -негашеную известь cao и углекислый гах.оба вещества используются в сахарной промышленности.вычисли массу обоих оксидов ,если масса известняка 100 кг

145
422
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АлинаТюлька
АлинаТюлька
4,6(27 оценок)
Дано: m = 100кг. = 100000г. найти: m(cao) - ? m - ? решение: (при температуре) 1)по уравнению реакции: n=n(cao)= = m / m = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль; 2) => m(cao)= n(cao) * m(cao)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг. 3) => m= n * m= 1000 моль * 44= 44000г. или 44кг.; 4) можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x ( массу углекислого газа: 100 = x + 56; x = 44 ( ответ: m(cao) = 56 кг.; m = 44 кг. значит, всё!
bonbino1
bonbino1
4,4(63 оценок)
1) mgco₃ --t--> mgo + co₂ mgo + 2hno₃ --> mg(no₃)₂ + h₂o mg(no₃)₂ + 2koh-->   mg(oh)₂ + 2kno₃ mg(oh)₂ --t--> mgo + h₂o 2) k₂sio₃ + 2hcl --> h₂sio₃ + 2kcl h₃sio₃ -t--> h₂o + sio₂ h₂o + so₃ --> h₂so₄ 3h₂so₄ + al₂o₃ --> al₂(so₄)₃ + 3h₂o al₂(so₄)₃   + 6koh --> 2al(oh)₃ + 3k₂so₄ 3)mgo + h₂so₄> mgso₄ + h₂o mgso₄ + > mg(oh)₂+ na₂so₄ mg(oh)₂--t--> mgo + h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS