2.строение атома фосфора (заряд ядра его атома; число протонов, электронов и нейтронов; схема электронного строения; электронная и графическая формулы). 3.важнейшие природные соединения фосфора. 4.названия аллотропных видоизменений фосфора. 5. свойства белого фосфора. 6. свойства красного фосфора. 7. свойства фосфора: а) взаимодействие с металлами; б) взаимодействие с неметаллами. 8.получение и свойства оксида фосфора (v). 9.состав и свойства фосфорной кислоты. 10.типы солей фосфорной кислоты (название типа и примеры солей). 11.применение фосфора и его соединений.

2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16

 

2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 

3)важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.  основную их массу составляет фосфат кальция са3(р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится атф.

4)белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор

5)белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул р4. нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. на воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.белый фосфор ядовит. особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. хранят его под водой.

 

6)красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. на воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. неядовит и не светится в темноте.

свойства.

  1.          реакции с кислородом:

4p0  + 5o2  –t°®  2p2+5o5

      с галогенами и серой:

2p + 3cl2  ®  2pcl3 2p + 5s  –t°®  p2s5

  3.          с азотной кислотой:  

3p0  + 5hn+5o3  + 2h2o  ®  3h3p+5o4  + 5n+2o­

  4.          с металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:  

2p0  + 3mg  ®  mg3p2-3

  5.          со щелочью:

4p + 3naoh + 3h2o  ®  ph3­  + 3nah2po2  

оксид фосфора(v) получают сжиганием  фосфора. технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного p предварительно осушенным воздухом, осаждение p4o10  и очистку отходящих газов. очищают полученный пентаоксид возгонкой.

оксид фосфора (v)  – это  кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным с водой, основными и основаниями.

 

в молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.

Всмеси подвергаются   электролизу по очереди сначала серебро, потом медь (см. ряд напряжения металлов, серебро стоит правее меди)  agno3   = ag(+) + : ag(+) + e = ag(0) а(+): 2h2o -4e = o2 + 4h(+) 4agno3 +2 h2o =4 ag + o2 + 4hno3 cu(no3)2 = сu(2+) + : cu(2+) + 2e = cu(0) а(+): 2h2o -4e = o2 + 4h(+) 2cu(no3) 2 + 2h2o =  2cu + o2 + 4hno3