alina245717887
28.12.2020 06:01
Химия
Есть ответ 👍

Лаборанту необходимо получить 40 г 20% серной кислоты. в наличии имеется 30% и 5% кислоты. сколько каждой кислоты нужно взять (по масса) для получения необходимого раствора? напишите решение подробно

152
257
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

likarabigba
4,7(33 оценок)

M(h2so4) = 40 г*0,2 = 8 г это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты. примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г вывод: для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты. ответ: 24 г и 16 г.
Meowmeowmeow151
4,4(27 оценок)

При температуре  338°с пары кристаллический  хлорид аммония полностью на  nh₃ и  hcl.  со щёлочью выделяется аммиак: nh₄cl + naoh = nacl + h₂o + nh₃↑при взаимодействии раствора соли аммония со щелочью при нагревании, тоже выделяется аммиак: (nh₄)₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + 2nh₃ + 2h₂o вывод: при нагревании солей аммония со  щелочами выделяется аммиак - это качественная реакция на ион аммония.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS