1. укажите с какими из перечисленных веществ взаимодействует нвr: сульфат меди (ii), хлор, гидроксид кальция, магний, нитрат серебра, водород, ртуть. запишите возможные уравнения реакций. одну рассмотрите в свете овр и одну в свете тэд. 2. как распознать опытным путем растворы: соляной кислоты, хлорида калия, карбоната натрия, гидроксида натрия? подтвердите уравнениями реакций. 3. выполните превращения: сl2 → hcl → cacl2 → hcl → nacl → pbcl2. первое превращение запишите в свете овр, последнее в свете тэд. 4. методом электронного подберите коэффициенты в предложенном уравнении реакции. рассчитайте объем (н.у.) хлора, если количество окислителя равно 2 моль. mno2 (т) + nacl(т) + h2so4 = mnso4 + cl2 + na2so4 + h2o 5. методом электронного подберите коэффициенты в предложенном уравнении реакции. рассчитайте объем (н.у.) хлора, если масса восстановителя составляет 5,85г. mno2 (т) + nacl(т) + h2so4 = mnso4 + cl2 + na2so4 + h2o надо

148

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aljoona99

Химия

4,7(7 оценок)

1. хлор, гидроксид кальция, магний, нитрат серебра 2. солянку распознаем с реакции с солями серебра (образуется осадок), тоже и с хлоридом калия. на карбонат натрия достаточно подействовать любой кислотой - выделится газ. гидроксид натрия определяем с солей марганца, алюминия, железа 4. mn(+4) +2e = mn(+2) 2 1 окислитель 2 -2e = cl2(0) 2 1 восстановитель 2 моль 0,1 ? 4mno2 + 2nacl + 4h2so4 = 4mnso4 + cl2 +na2so4 + 4h2o 4 моль 2моль 1 моль n(cl2)=1*2/4=0,5 моль v(cl2)=0,5*22,4=11,2 л 5. тоже самое, n(nacl)=5,85/58,5=0,1 моль n(cl2) = 0,05 моль v(cl2)=0,05*22,4=1,12 л

0121090066

Химия

4,4(82 оценок)

Если дословно то: мировые навыки

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.