1. закончите уравнения реакций, которые практически осуществимы: а). кi + cl2 = г). hcl + sio2= ж). nacl + agno3 = б). cl2 + mg = д). na2so4 + hcl = з). sio2 + hf = в). albr3 + i2 = е). nacl + f2 = и).naf + agno3 = уравнение под а). запишите в свете овр, ж). в свете тэд. 2. опишите, как можно распознать растворы хлорида, бромида, йодида и фторида натрия. запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3. какими опытами можно доказать, что хлор активнее, чем бром и йод? подтвердите уравнениями реакций. в одном из уравнений расставьте коэффициенты методом электронного . 4. выполните превращения: br2 → hbr → cubr2 → znbr2 → agbr первое превращение запишите в свете овр, последнее в свете тэд. 5. вычислите объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 0,5л хлора и 1,5л водорода. какой газ, и в каком объеме остался после реакции? заиньки

154

232

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

treetmeh

Химия

4,7(29 оценок)

1. а)2ki +cl2 = 2kcl + i2 б) mg + cl2 = mgcl2 в) albr3 + i2 = реакция не пойдет ж) nacl + agno3 = agcl + nano3 остальные реакции не пойдут 2. качественная реакция на йодид - добавление к нему крахмала, реакция графически не пишется хлорид - на примере реакции ж), там осадок бромид можно распознать также, как и хлорид, цвет осадка будет не белым а кремовым со фторидом не припомню 3. легко доказать с реакции а), она идет только в прямую сторону, в обратную - нет 5. дано: v(cl2) = 0,5л v(h2)=1,5л v( решение: h2 + cl2 = 2hcl n(h2) = 1,5/22,4=0,07 моль n(cl2)=0,02 моль - недостаток n(hcl)=0,04 моль v(hcl)= 0,04*22,4=0,896 л

дарья1645

Химия

4,7(20 оценок)

Mg + cl2 = mgcl2 коэффициенты не нужны

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.